Class 10 Science Notes in hindI Chapter - 4

Chapter 4: कार्बन एवं उसके यौगिक / Carbon and Its Compounds
Chapter Introduction:
इस अध्याय में आप कार्बन तथा उसके यौगिकों की संरचना, नामकरण तथा उनके उपयोगों के बारे में समझेंगे। साथ ही सहसंयोजक आबंध, समजातीय श्रेणी, एथनॉल, एथेनॉइक अम्ल तथा साबुन एवं अपमार्जकों के बारे में विस्तार से पढ़ेंगे।
नीचे अध्याय 4 कार्बन एवं उसके यौगिक के सभी महत्वपूर्ण topics को सरल भाषा में विस्तार से समझाया गया है जो NCERT syllabus पर आधारित हैं, तथा बोर्ड परीक्षा की तैयारी के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं।

CLASS 10 SCIENCE NOTES IN HINDI
CHAPTER 4 : कार्बन एवं उसके यौगिक

DETAILS	INFORMATION
Textbook	NCERT
Class	Class 10
Subject	Science
Chapter	Chapter 4
Chapter Name	कार्बन एवं उसके यौगिक
Medium	Hindi

क्या आप Class 10 Science Chapter 4 Notes in Hindi ढूँढ रहे हैं?
यहाँ आपको कार्बन एवं उसके यौगिक अध्याय के आसान और सरल नोट्स मिलेंगे। इस अध्याय में आप कार्बन की विशेषताएँ, सहसंयोजक आबंध, कार्बन यौगिक, समजातीय श्रेणी, ईंधन, एथनॉल, एथेनॉइक अम्ल तथा साबुन एवं अपमार्जकों के बारे में विस्तार से समझेंगे।

इस अध्याय में आप क्या सीखेंगे?
4.1 कार्बन में आबंधन क्या है?
4.1.1 सहसंयोजी आबंध क्या होता है?
4.2 कार्बन की सर्वतोमुखी प्रकृति क्या है?
4.2.1 संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बन यौगिक क्या हैं?
4.2.2 कार्बन श्रृंखलाएँ, शाखाएँ एवं वलय क्या होते हैं?
4.2.3 कार्बन यौगिकों में मित्र तत्व कौन-कौन से होते हैं?
4.2.4 समजातीय श्रेणी क्या होती है?
4.2.5 कार्बन यौगिकों की नामपद्धति कैसे की जाती है?
4.3 कार्बन यौगिकों के रासायनिक गुणधर्म क्या हैं?
4.3.1 दहन अभिक्रिया क्या होती है?
4.3.2 ऑक्सीकरण अभिक्रिया क्या है?
4.3.3 संकलन अभिक्रिया क्या होती है?
4.3.4 प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?
4.4 महत्वपूर्ण कार्बन यौगिक कौन-कौन से हैं?
4.4.1 एथनॉल के गुणधर्म क्या हैं?
4.4.2 एथेनॉइक अम्ल के गुणधर्म क्या हैं?
4.5 साबुन और अपमार्जक क्या हैं?

Chapter Summary

इस अध्याय में आप कार्बन तथा उसके यौगिकों के बारे में सरल भाषा में समझेंगे। आप जानेंगे कि कार्बन एक अत्यंत महत्वपूर्ण तत्व है, जो सभी जीवित प्राणियों तथा हमारे दैनिक जीवन में उपयोग होने वाली अनेक वस्तुओं का आधार है।
आप कार्बन की चतुःसंयोजकता तथा श्रृंखलन गुण के बारे में पढ़ेंगे, जिनके कारण कार्बन बहुत बड़ी संख्या में यौगिक बनाता है। कार्बन अपने तथा अन्य तत्वों जैसे हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर एवं क्लोरीन के साथ सहसंयोजक आबंध बनाता है।
इस अध्याय में आप यह भी समझेंगे कि कार्बन परमाणु आपस में एकल, द्वि एवं त्रिआबंध बना सकते हैं। कार्बन श्रृंखलाएँ सीधी, शाखायुक्त या वलयाकार रूप में पाई जाती हैं। कार्बन की इसी विशेषता के कारण समजातीय श्रेणी का निर्माण होता है।
आप एल्कोहल, ऐल्डिहाइड, कीटोन तथा कार्बोक्सिलिक अम्ल जैसे महत्वपूर्ण प्रकार्यात्मक समूहों के बारे में भी पढ़ेंगे, जो कार्बन यौगिकों को विशेष गुण प्रदान करते हैं।
इसके अलावा इस अध्याय में कार्बन यौगिकों के ईंधन के रूप में उपयोग, एथनॉल एवं एथेनॉइक अम्ल के महत्व तथा दैनिक जीवन में इनके उपयोगों को समझेंगे।
अंत में आप साबुन एवं अपमार्जकों की कार्यप्रणाली के बारे में जानेंगे। आप समझेंगे कि साबुन के अणुओं में जलरागी तथा जलविरागी दोनों प्रकार के समूह होते हैं, जिनकी सहायता से तैलीय मैल हटाया जाता है। यह अध्याय कार्बन रसायन विज्ञान की बुनियादी समझ विकसित करने में बहुत महत्वपूर्ण है।

4.1 कार्बन में आबंधन क्या है?

कार्बन क्या है :-

कार्बन पृथ्वी पर सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक तत्व है जिसे “C” से दर्शाया जाता है और इसका परमाणु क्रमांक 6 है। यह जीवन के लिए आवश्यक है। इस धरती पर सभी सजीव संरचनायें कार्बन पर ही आधारित है। रबड़, चमड़ा, कागज तथा प्लाष्टिक में कार्बन होता है।

नोट :-

इस धरती पर खनिज के रूप में कार्बन की उपस्थिति 0.02% है तथा वायुमंडल में (कार्बनडाई ऑक्साइड के रूप में) 0.03%।

कार्बन तथा उसके यौगिकों के उपयोग के बारे में बताइए :-

कार्बन तथा उसके यौगिकों के उपयोग निम्नलिखित है :-

1. प्राकृतिक गैस तथा पेट्रोलियम में कार्बन के यौगिक होते हैं। इसलिए अधिकतर इनका उपयोग ईंधन के रूप में किया जाता है।

2. कार्बन जलने के बाद मध्यम तापमान के साथ अधिकतम कैलोरी प्रदान करता है, तथा इनके दहन से न तो कोई हानिकारक गैस उत्पन्न होती है और न ही कोई अवशेष बचता है।

कार्बन का इलेक्ट्राॅनिक विन्यास क्या है :-

कार्बन का इलेक्ट्राॅनिक विन्यास K – 2, तथा L – 4 है।

कार्बन आदर्श अथवा उत्कृष्ट गैस विन्यास को कैसे प्राप्त करता है :-

कार्बन अपने दूसरे तत्वों के परमाणुओं अथवा अपने खुद के परमाणुओं से संयोजक इलेक्ट्रोनों की साझेदारी करके आदर्श अथवा उत्कृष्ट गैस विन्यास को प्राप्त करता है।

कौन कौन से तत्व के परमाणु इलेक्ट्रोन साझेदारी करने में सक्षम है :-

H, He, C, N, O, F, Na, Cl, Si, P, तथा S जैसे तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रोन साझेदारी करने में सक्षम है।

4.1.1 सहसंयोजी आबंध क्या होता है?

सहसंयोजी आबंध की क्या परिभाषा है:-

सहसंयोजी आबंध :- वह आबंध है जो दो परमाणुओं के मध्य होता है, यह आबंध इलेक्ट्रॉनों के एक युग्म के साझा करने से बनते हैं, जिससे दोनों परमाणु स्थिरता प्राप्त करते हैं।

सहसंयोजी आबंध के भौतिक गुणोें को लिखिए :-

सहसंयोजी आबंध यौगिक :- सहसंयोजी आबंध यौगिकों के मध्य अन्तराणुक बल कम होने के कारण इनका गलनांक तथा क्वथनांक कम होता है। इन अणुओं में आवेशित कण न बनने के कारण ये अणु विद्युत के कुचालक होते है।

कार्बन के अपरूपों के बारे में बताइए :-

कार्बन के अपरूप :- ये कार्बन के ही विभिन्न रूप है, जिनमें कार्बन के तत्व अपने विभिन्न रासायनिक एवं भौतिक गुणों के साथ विद्यमान होता है। इनके तीन मुख्य अपरूप निम्नलिखित है :-

1. हीरा

2. ग्रेफाइट

3. फुलेरीन अथवा फुलरीन

नोट :-

1. आप जानते है हीरा तथा ग्रेफाइट दोनों की उत्पत्ति कार्बन से ही है। इनके भौतिक गुण तो भिन्न-भिन्न होते है, परंतु इनके रासायनिक गुण एक समान है।

2. हीरा एक दृढ़ त्रिआयामी संरचना बनाता है, ऐसा इसलिए क्योंकि हीरे के भीतर कार्बन का हर एक परमाणु कार्बन के चार अन्य परमाणुओं के साथ आबंधित होता है।

3. ग्रेफाइट एक षट्कोणीय व्यूह सरंचना का निर्माण करता है, ऐसा इसलिए क्योंकि ग्रेफाइट के भीतर कार्बन का हर एक परमाणु उसके अन्य तीन परमाणुओं के साथ एक के ऊपर एक, समान तल पर होता है। और यह तल भी एक दूसरे के ऊपर व्यवस्थित होते है।

हीरे तथा ग्रेफाइट में तीन मुख्य अंतर बताईए :-

हीरे तथा ग्रेफाइट में तीन मुख्य अंतर निम्नलिखित है :-

हीरा	ग्रेफाइट
हीरा एक कठोर प्राकृतिक पदार्थ है।	ग्रेफाइट कोमल होता है।
हीरा ऊष्मा का सुचालक तथा विद्युत का कुचालक होता है।	ग्रेफाइट ऊष्मा तथा विद्युत दोनो का सुचालक होता है।
हीरा पारदर्शी पदार्थ है।	ग्रेफाइट अपारदर्शी पदार्थ है।

4.2 कार्बन की सर्वतोमुखी प्रकृति क्या है?

कार्बन की सर्वतोमुखी प्रकृति के क्या कारक है :-

कार्बन की सर्वतोमुखी अथवा सहसंयोजी आबंध प्रकृति के निम्नलिखित दो मुख्य कारक है, जिसके कारण कार्बन में अत्याधिक संख्या में यौगिकों का निर्माण करने की क्षमता होती है,

1. श्रृंखलन

2. चतुः संयोजकता

1. श्रृंखलन:- कार्बन अपने ही अन्य परमाणुओं के साथ आबन्ध बनाकर एक बड़ी श्रृंखला का निर्माण करते है, जिससे बड़ी संख्या में अणुओं का निर्माण होता है। यह गुण श्रृंखलन कहलाता है। श्रृंखलन के कारण कार्बन यौगिको की संख्या बहुत बढ़ जाती है।

2. चतुः संयोजकता :- कार्बन एकल संयोजी तत्वों के परमाणुओं अथवा अपने ही अन्य चार परमाणुओं के साथ आसानी से आबन्ध बना लेता है। क्योंकि कार्बन चतुःसंयोजन प्रकृति का पदार्थ है। इस कारण भी कार्बन के यौगिकों की संख्या बहुत बढ़ जाती है।

4.2.1 संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बन यौगिक क्या हैं?

संतृप्त यौगिक से आप क्या समझते है :-

संतृप्त यौगिक :- एकल बंध वाले रासायनिक यौगिक संतृप्त यौगिक होते है। इन यौगिकों में डबल या ट्रिपल बंध नहीं होते है।

असंतृप्त यौगिक से आप क्या समझते है :-

असंतृप्त यौगिक :- डबल या ट्रिपल बंध वाले कार्बन के यौगिक असंतृप्त यौगिक होते है।

4.2.2 कार्बन श्रृंखलाएँ, शाखाएँ एवं वलय क्या होते हैं?

हाइड्रोकार्बन से आप क्या समझते है :-

हाइड्रोकार्बन :- उन रासायनिक यौगिको को कहा जाता है जो केवल हाइड्रोजन तथा कार्बन से मिलकर बने होते है। इन्हे एल्केन्स भी कहा जाता है।

उदहारण :-

मीथेन (CH₄), एथेन (C₂H₆), प्रोपेन (C₂H₈)

एथेन, एथीन, और एथाइन क्या है? इनके रासायनिक सूत्र भी लिखिए।

एथेन, एथीन, और एथाइन कार्बन तथा हाइड्रोजन के द्वारा निर्माण किये जाने वाले यौगिक है, जिनके रासायनिक सूत्र निम्नलिखित है :-

1. एथेन :- C₂H₆

2. एथीन :- C₂H₄

3. एथाइन :- C₂H₂

संरचनात्मक समावयव क्या है :-

संरचनात्मक समावयव:- इन यौगिक के आणविक सूत्र एक समान होते हुए भी इनकी संरचनाए भिन्न-भिन्न होती है।

4.2.3 कार्बन यौगिकों में मित्र तत्व कौन-कौन से होते हैं?

विषम परमाणु कौन से परमाणुओं को कहते है :-

विषम परमाणु :- उन परमाणुओं को कहते हैं जो किसी यौगिक में कार्बन (C) तथा हाइड्रोजन (H) के अलावा अन्य तत्वों के रूप में मौजूद होते हैं। विषम परमाणु जैसे ऑक्सीजन (O), नाइट्रोजन (N), सल्फर (S), फ्लोरीन (F) आदि हो सकते हैं।

उदाहरण :-

1. एथेनॉल (C₂H₅OH): इस यौगिक में ऑक्सीजन (O) एक विषम परमाणु है।

2. अमोनिया (NH₃): इसमें नाइट्रोजन (N) विषम परमाणु है।

3. हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S): इसमें सल्फर (S) विषम परमाणु है।

नोट :-

मुख्य रूप से ये परमाणु कार्बन-हाइड्रोजन संरचना के बाहर होते हैं और उन यौगिकों के गुणधर्म को प्रभावित करते हैं। ये परमाणु रासायनिक यौगिकों की प्रतिक्रिया, स्थिरता, और गुणधर्मों में महत्वपूर्ण होता है।

प्रकार्यात्मक समूह क्या है :-

प्रकार्यात्मक समूह :- विषम परमाणुओं समेत वे सभी परमाणुओं के समूह जो कार्बन के विभिन्न यौगिकोें को विशिष्ट गुण एवं क्रियाशीलता प्रदान करते हैं, प्रकार्यात्मक समूह कहलाते है।उदाहरण :-

हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) :- जब एक हाइड्रॉक्सिल समूह कार्बन के किसी यौगिक से जुड़ता है, तो वह यौगिक शराब बन जाता है। अर्थात् यह समूह शराबों (alcohols) में पाया जाता है।

4.2.4 समजातीय श्रेणी क्या होती है?

समजातीय श्रेणी किस श्रेणी को कहते हैं :-

समजातीय श्रेणी :- वह श्रृंखला है, जिसमें कार्बन श्रृंखला के हाइड्रोजन परमाणु एक समान प्रकार के प्रकार्यात्मक समूह से प्रतिस्थापित होते हैं, उसे समजातीय श्रेणी कहा जाता है।

उदाहरण :-

1. मिथेन (CH₄)

2. एथेन (C₂H₆)

3. प्रोपेन (C₃H₈)

4. ब्यूटेन (C₄H₁₀)

5. पेंटेन (C₅H₁₂)

समजातीय श्रेणी की विशेषताएँ बताएँ :-

समजातीय श्रेणी की निम्नलिखित विशेषताएँ है :-

1. समजातीय श्रेणी में अगला यौगिक प्रत्येक पिछले यौगिक से केवल (एक मेथिलीन समूह) CH₂ अधिक होता है।

2. समजातीय श्रेणी में प्रकार्यात्मक समूहों की विशिष्टताओं के कारण इनके भौतिक गुणधर्मों में व्यवस्थित अंतर तथा एक समान रासायनिक गुणधर्म पाया जाता है।

3. समजातीय श्रेणी में अणु द्रव्यमानों में अंतर होता है। इसी के कारण इनके भौतिक गुणधर्मों में भी अंतर होता है।

4. समजातीय श्रेणी में अणु द्रव्यमानों के वृद्धि के कारण इनके सदस्यों का क्वथ्नांक तथा गलनांक भी बढ़ता है।

4.2.5 कार्बन यौगिकों की नामपद्धति कैसे की जाती है?

समजातीय श्रेणी में कार्बन योगिकों का नामकरण किस प्रकार किया जाता है, इसकी नामपद्धति के बारे में बताइए :-

किसी समजातीय श्रेणी में यौगिकों के नामकरण का आधार उन मूल कार्बन श्रृंखलाओं पर होता है, जिन्हें प्रकार्यात्मक समूह की प्रकृति के आधार पर उपसर्ग या प्रत्यय के माध्यम से संशोधित किया जाता है।

4.3 कार्बन यौगिकों के रासायनिक गुणधर्म क्या हैं?

4.3.1 दहन अभिक्रिया क्या होती है?

कार्बन यौगिकों के कौन कौन से रासायनिक गुणधर्म होते हैं :-

कार्बन यौगिकों के निम्नलिखित रासायनिक गुणधर्म होते हैं :-

1. वायु में दहन के पश्चात् ये यौगिक CO₂ तथा H₂O उत्पन्न करते हैं तथा अत्याधिक मात्रा में प्रकाश तथा ऊष्मा भी उत्पन्न करते हैं।

2. वायु की सीमित मात्रा में संतृप्त हाइड्रोकार्बन को जलाने पर यह कज्जली (काली) ज्वाला उत्पन्न करता है, जबकि इसी संतृप्त हाइड्रोकार्बन को वायु की अत्याधिक मात्रा में जलाने पर यह नीली ज्वाला उत्पन्न करता है।

3. असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को वायु में दहन करने से हमें कज्जली काली ज्वाला देखने को मिलती है। क्योंकि ये हाइड्रोकार्बन अक्सर अपूर्ण दहन की स्थिति उत्पन्न करते है, ऐसा इसलिए क्योंकि असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में डबल या ट्रिपल आबंध होते हैं, जिसके कारण इनका दहन पूरी तरह से नहीं हो पाता है, अर्थात् यह पूरी तरह से नहीं जलते है, जिसके कारण ऐसा देखने को मिलता है।

4. अम्लीय वर्षा (acid rain) का कारण सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्साइड होते हैं। जो कि कोयला और पेट्रोलियम के दहन से उत्पन्न होते हैं।

4.3.2 ऑक्सीकरण अभिक्रिया क्या है?

किन पदार्थों को ऑक्सीकारक पदार्थ कहा जाता है :-

ऑक्सीकारक पदार्थ :- वे पदार्थ जो अन्य पदार्थों को ऑक्सीजन प्रदान करने की क्षमता रखते हैं, ऑक्सीकारक पदार्थ कहलाते है।

उदाहरण :-

1. कैल्शियम परमैंगनेट (CaO₂)

2. हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H₂O₂)

ऑक्सीकरण अभिक्रिया के अन्तर्गत यौगिकों में कौन से परिवर्तन आते हैं :-

ऑक्सीकरण अभिक्रिया के अन्तर्गत यौगिकों में निम्नलिखित परिवर्तन आते हैं :-

1. ऑक्सीजन का संयोग होना।

2. हाइड्रोजन का पृथक होना।

3. इलेक्ट्रॉनों का नुकसान होना।

4. ऑक्सीकरण अवस्था का बढ़ जाना।

उदाहरण :-

एथेनाॅल अम्ल से एथेनोइक अम्ल में परिवर्तन होना।
इस परिवर्तन में ऑक्सीजन के संयोग होने के साथ-साथ हाइड्रोजन का पृथक होना पाया जाता है।

4.3.3 संकलन अभिक्रिया क्या होती है?

संकलन अभिक्रिया क्या है :-

संकलन अभिक्रिया :- इसे संयोग अभिक्रिया भी कहते हैं, इसके अन्तर्गत दो या दो से अधिक सरल यौगिकों के मिलने से एक जटिल यौगिक का निर्माण होता है।

उदाहरण :-

1. निकेल, पैलडियम या प्लैटिनम के उत्प्रेरक के रूप में उपस्थित होने पर असंतृप्त हाइड्रोकार्बन हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके संतृप्त हाइड्रोकार्बन का निर्माण करते हैं।

2. इसी अभिक्रिया द्वारा वनस्पति तेल को वनस्पति घी में परिवर्तित करते हैं।

नोट :-

संतृप्त वसीय अम्ल स्वास्थ्य के लिए हानिप्रद होते हैं। भोजन पकाने के लिए असंतृप्त वसीय तलों का उपयोग करना अधिक उपयुक्त है।

4.3.4 प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?

प्रतिस्थापन अभिक्रिया से आप क्या समझते हैं :-

प्रतिस्थापन अभिक्रिया :- उन अभिक्रियाओं को प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है, जिनमें एक परमाणु या परमाणुओं का समूह दूसरे का स्थान लेता है।

उदाहरण :-

संतृप्त हाइड्रोकार्बन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के मुकाबले अत्यधिक स्थिर और अधिकांश अभिकर्मकों के संपर्क में अक्रिय रहते हैं। हालांकि, सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में तीव्र अभिक्रिया के दौरान, क्लोरीन हाइड्रोकार्बन के साथ संकलित होती है। क्लोरीन, हाइड्रोजन परमाणुओं का एक-एक करके प्रतिस्थापन करती है। इसका रासायनिक सूत्र निम्नलिखित हैः-

CH₄ + Cl₂ [(hν)→] CH₃Cl + HCl

4.4 महत्वपूर्ण कार्बन यौगिक कौन-कौन से हैं?

4.4.1 एथनॉल के गुणधर्म क्या हैं?

एथेनाॅल के भौतिक गुणधर्मों को लिखिए :-

एथेनाॅल के भौतिक गुणधर्म निम्नलिखित हैं :-

1. यह रंगहीन होता है

2. इसमें से गंध आती है और इसका स्वाद जलने वाला होता है

3. यह जल में घुलनशील होता है

4. इसका क्वथ्नांक 351K तथा गलनांक 156K होता है

5. यह उदासीन प्रकृति का होता है

एथेनाॅल के रासायनिक गुणधर्मों को लिखिए :-

एथेनाॅल के रासायनिक गुणधर्म निम्नलिखित हैं :-

1. एथेनाॅल (C₂H₅OH) सोडियम (Na) के साथ अभिक्रिया करके सोडियम इथाॅक्साइड (C₂H₅ONa) एवं हाइड्रोजन (H) बनाता है।

इसका रासायनिक सूत्र निम्नलिखित है :-

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅O-Na + H₂

2. एथेनॉल (C₂H₅OH) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) के साथ अभिक्रिया करके एथीन (C₂H₄) और जल (H₂O) बनाता है। इसका रासायनिक सूत्र निम्नलिखित है :-

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

एथेनाॅल के पाँच उपयोगों के बारे में बताइए :-

एथेनाॅल के पाँच उपयोग निम्नलिखित हैं :-

1. एल्कोहल, बीयर और वाइन जैसी नशीली पेय पदार्थों को बनाने में

2. ईंधन के रूप में भी एथेनाॅल का उपयोग किया जा सकता है

3. दवाओं तथा टाॅनिकों को बनाने के लिए

4. प्रयोगशाला तथा शोध अनुप्रयोगों के रूप में

5. काॅस्मेटिक्स वस्तुओं के निर्माण में

4.4.2 एथेनॉइक अम्ल के गुणधर्म क्या हैं?

एथेनाॅइक अम्ल (एसीटिक एसिड) के भौतिक गुणधर्मों को लिखिए :-

एथेनाॅइक अम्ल (एसीटिक एसिड) के भौतिक गुणधर्म निम्नलिखित हैं :-

1. यह रंगहीन द्रव होता है

2. इसमें से सिरके जैसी गंध आती है और इसका स्वाद खट्टा होता है

3. इसका क्वथ्नांक 391K तथा गलनांक 290K होता है

नोट :-

1. 3%-4% एथेनाॅइक अम्ल (एसीटिक एसिड) के जलीय विलयन को सिरका कहते है।

2. ठंडा होने पर शुद्ध एथेनॉइक अम्ल (एसीटिक एसिड) बर्फ की तरह ठोस रूप में जम जाता है, इस कारण इसे ग्लैशियल एसीटिक अम्ल कहा जाता है।

एथेनाॅइक अम्ल (एसीटिक एसिड) के रासायनिक गुणधर्मों को लिखिए :-

एथेनाॅइक अम्ल (एसीटिक एसिड) के रासायनिक गुणधर्म निम्नलिखित हैं :-

1. एस्टर अभिक्रिया:- यह अल्कोहल (जैसे एथेनॉल) के साथ एस्टर अभिक्रिया में भाग लेता है, जिससे एसीटेट एस्टर (जैसे एथाइल एसीटेट) और पानी का निर्माण होता है। इसका रासायनिक सूत्र निम्नलिखित है :-

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2. एथेनाॅइक अम्ल की क्षारक के साथ अभिक्रिया :- जब एथेनॉइक अम्ल (CH₃COOH) सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) के साथ अभिक्रिया करता है, तो सोडियम एथेनोएट (CH₃COONa) और जल (H₂O) उत्पन्न होते हैं। इसका रासायनिक सूत्र निम्नलिखित हैः-

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

3. एथेनाॅइक अम्ल की कार्बोनेट एवं हाइड्रोजनकार्बोनेट के साथ अभिक्रिया :- एथेनॉइक अम्ल (CH₃COOH) , कार्बोनेट (CO₃^2–) और हाइड्रोजनकार्बोनेट (HCO₃^3–) के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एसीटेट (CH₃COONa), कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और जल (H₂O) उत्पन्न करता है। इसका रासायनिक सूत्र निम्नलिखित हैः-

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

4.5 साबुन और अपमार्जक क्या हैं?

साबुन के मुख्य रासायनिक गुणों के बारे में बताइए :-

साबुन के मुख्य रासायनिक गुण निम्नलिखित है :-

1. साबुन, एसे यौगिक हैं जो लंबी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्लों के सोडियम अथवा पोटाशियम लवण के रूप में पाए जाते हैं। आमतौर पर ये सफाई के लिए उपयोग किए जाते हैं।

2. कठोर जल में साबुन का प्रभाव समाप्त हो जाता है, जबकि मृदु जल में साबुन सफाई की क्रिया करता है।

3. साबुन के अणुओं में दो समूह होते हैं :-

(i) जल को आकर्षित करने वाला जलरागी (hydrophilic) (जल में विलेय होने वाला सिरा) और

(ii) जल से बचने वाला समूह होता है जलविरागी (hydrophobic), (हाइड्रोकार्बन में विलेय होने वाला सिरा) जो इसे सफाई क्रिया में प्रभावी बनाता है।

अपमार्जक के मुख्य रासायनिक गुणों के बारे में बताइए :-

अपमार्जक के मुख्य रासायनिक गुण निम्नलिखित है :-

1. लंबी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्ल (R-COOH) के सल्फोनेट (R-SO₃^–) और अमोनियम (NH₄⁺) लवण होते हैं।

2. अपमार्जक मृदु तथा कठोर जल दोनों के साथ सफाई क्रिया करने में सक्षम होते हैं।

नोट :-

1. कार्बोक्सिलिक अम्ल (R-COOH) तथा सल्फोनेट (R-SO3–) में, R = अल्काइल (alkyl) अथवा एरोमैटिक (aromatic) समूह।

2. अपमार्जक के अणुओं के आवेशित सिरे की वजह से कठोर जल में कैल्शियम (Ca) और मैग्नीशियम (Mg) आयन अघुलनशील पदार्थ के रूप में बदलने या प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं होते हैं। जिससे सफाई की प्रक्रिया अच्छे प्रभावी तरीके से होती है।

मिसेल संरचना क्या है? समझाइए :-

जल में अणुओं की विशेष व्यवस्था होती है, जिसमें हाइड्रोकार्बन सिरा जल के बाहर स्थित रहता है। इस व्यवस्था में, अणुओं का एक बड़ा समूह (गुच्छा) बनता है, जिसमें जलविरागी पूंछ समूह (गुच्छे) के अंदर होती है, जबकि उसका आयनिक सिरा समूह (गुच्छे) की सतह पर होता है। इस संरचना को मिसेल कहा जाता है।

साबुन की सफाई प्रक्रिया समझाइए :-

साबुन की सफाई प्रक्रिया निम्नलिखित है :-

1. ज्यादातर मैल तैलीय होता है, जिसमें जलविरागी हिस्सा इस तैलीय मैल के संपर्क में आ जाता है।

2. जलरागी हिस्से को जल के अणु अपने चारों ओर लपेट लेते हैं।

3. इस प्रक्रिया के फलस्वरूप, साबुन के अणु मिलकर मिसेली संरचना बनाते हैं।

4. इस प्रक्रिया में साबुन के अणु तैलीय मैल के साथ मिलकर पायस का रूप लेते हैं, जिसे विभिन्न भौतिक विधियों जैसे पीटने, रगड़ने या बुश से धोने से वस्त्र साफ होते हैं।

अघुलनशील पदार्थ अथवा स्कम क्या है :-

कठोर जल में कैल्शियम (Ca) तथा मैग्नीशियम (Mg) के लवण साबुन के जलरागी सिरों के साथ प्रतिक्रिया करती है तथा अघुलनशील पदार्थ अथवा स्कम का निर्माण करते हैं, जिससे सफाई प्रक्रिया बाधित हो जाती है।

साबुन तथा अपमार्जक में अंतर बताइए :-

साबुन तथा अपमार्जक में निम्नलिखित अंतर है :-

साबुन	अपमार्जक
साबुन पूरी तरह से जैव निम्नकरणीय होते हैं।	अपमार्जक पूरी तरह से जैव निम्नकरणीय नहीं होते हैं।
साबुन पर्यावरण के हितैसी होते है। ये पर्यावरण में प्रदूषण या हानि नहीं पहुँचाते है।	साबुन पर्यावरण के हितैसी नहीं होते है।

Back to Class 10 Science Notes

CLASS 10 SCIENCE NOTES IN HINDICHAPTER 4 : कार्बन एवं उसके यौगिक

4.1 कार्बन में आबंधन क्या है?

4.1.1 सहसंयोजी आबंध क्या होता है?

4.2 कार्बन की सर्वतोमुखी प्रकृति क्या है?

4.2.1 संतृप्त एवं असंतृप्त कार्बन यौगिक क्या हैं?

4.2.2 कार्बन श्रृंखलाएँ, शाखाएँ एवं वलय क्या होते हैं?

4.2.3 कार्बन यौगिकों में मित्र तत्व कौन-कौन से होते हैं?

4.2.4 समजातीय श्रेणी क्या होती है?

4.2.5 कार्बन यौगिकों की नामपद्धति कैसे की जाती है?

4.3 कार्बन यौगिकों के रासायनिक गुणधर्म क्या हैं?

4.3.1 दहन अभिक्रिया क्या होती है?

4.3.2 ऑक्सीकरण अभिक्रिया क्या है?

4.3.3 संकलन अभिक्रिया क्या होती है?

4.3.4 प्रतिस्थापन अभिक्रिया क्या है?

4.4 महत्वपूर्ण कार्बन यौगिक कौन-कौन से हैं?

4.4.1 एथनॉल के गुणधर्म क्या हैं?

4.4.2 एथेनॉइक अम्ल के गुणधर्म क्या हैं?

4.5 साबुन और अपमार्जक क्या हैं?

CLASS 10 SCIENCE NOTES IN HINDI
CHAPTER 4 : कार्बन एवं उसके यौगिक